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一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=              。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是   （填序號）。
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量氮氣D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉化率將
              （填“增大”、“減小”、“不變”） 
（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質的反應的化學方程式：                                                     。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                            。
（5）已知：2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:
                                                           。
（1）0.075mol·L-1·min-1（2分）；（2）A（2分）；（3）不變 （2分）；
（4）①4FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2（3分）
②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O（3分）；
（5）CO(g) + H2O(g)==CO2(g) + H2(g)；△H=－41.2 kJ·mol-1 (3分)。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知溶液導電性與其中離子濃度有定量關系。某興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量。你認為可行的操作是________________(填序號)

Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：
（1）已知：①還原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3難溶于水。
（2）在（1）的基礎上，完成下列假設。
假設1，還原性：I->SO32-> Fe2+；
假設2，還原性： SO32-> I- >Fe2+；
假設2，還原性： ______________________。
(3)實驗探究：現(xiàn)對假設2進行探究。完成實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論。
限選以下試劑：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
實驗操作
預期的現(xiàn)象及結論
步驟1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
 
步驟2：____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
 
步驟4：____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是
A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不相等
C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應：處于平衡狀態(tài)(已知n＋m＞p)，則下列說法正確的是                                      
①升溫，c(B)/c(C)的比值變小
②降溫時體系內混合氣體的平均相對分子質量變小
③加入B，A的轉化率增大
④加入催化劑，氣體總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應速率為υA，則B的反應速率為υAn/m
A．①②③⑤                           B．①②③④
C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質的濃度（c%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是 （   ）
A．△H＜0 △S＞0
B．△H＞0 △S＜0
C．△H＞0 △S＞0
D．△H＜0 △S＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個溫度恒定的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2+O22SO3，請按要求回答下列問題．
[恒定壓強條件下]
(1)若開始時放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達平衡后，生成0.9 mol SO3，這時SO2的轉化率為________．
(2)若開始時放入4 mol SO2和2 mol O2，達平衡后，生成SO3的物質的量為________。
[恒定容積條件下]
(3)若開始時放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達平衡后，生成a mol SO3，則a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質的量，要使達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質的量分別與(3)中平衡時完全相同，且反應正向進行，則必須滿足的等式關系是______________________．(用x、y、z代數(shù)式表示)，x的取值范圍是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

再一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g),達到平衡時測得n(H2)為0.5mol，下列說法不正確的時
A．再該溫度下平衡常數(shù)K=1
B．平衡常數(shù)與反應溫度無關
C．CO的轉化率為50%
D．其它條件不變改變壓強平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是
A．2NO2 N2O4（正反應為放熱反應）
B．3O22O3（正反應為吸熱反應）
C．H2(g)+I­2(g) 2HI(g)（正反應為放熱反應）
D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：
X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，當反應進行到2min時達到平衡，測知Z的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是
A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大
B．平衡后再加入X，上述反應的△H增大
C．溫度不變，將容器的體積擴大一倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
D．2min時，用Y表示的反應速率為0.2mol·L-1·min-1

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同步練習冊答案