Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出：元素o的基態(tài)原子電子排布式_________ 

（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為     ，中心原子的雜化形式為    ，該分子是  （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為_(kāi)______。元素c、a、e按原子個(gè)數(shù)1：2：1組成生活中常見(jiàn)有甜味分子，該分子中有___個(gè)手性碳原子。

（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（填元素符號(hào)）

(5) 所有元素 其中電負(fù)性最大的是___（填圖中的序號(hào)或元素符號(hào)），元素k有兩種氧化物，它們對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_________；(填化學(xué)式)

 

Answer 1

【答案】

（13分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

（2）V形或三角形或平面三角形， sp²，極性。

（3）四面體形。4

（4）Mg>Al>Na

(5) f或F; H₂SO₄>H₂SO₃   (前五空各1分，后四空各2分)

【解析】

試題分析：（1）同一周期自左而右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，同主族自上而下，第一電離能逐漸降低，故第一電離能最小的應(yīng)在周期表的左下方，第一電離能最大的元素應(yīng)在周期表的右上方，但稀有氣體的第一電離能最大；

由元素在周期表中的位置可知，c、d、e三種元素分別為C、N、O元素，N元素原子的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素；a為H元素，三者與a形成的化合物為氫化物，同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

（2）同周期自左而右，電負(fù)性增大，故第三周期中電負(fù)性最大的元素是Cl，電負(fù)性最小的元素是Na．

（3）表中基態(tài)原子可以形成+2離子，屬于金屬，未成對(duì)電子數(shù)最多，故為過(guò)渡元素中的o（Fe），根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)Fe²⁺的外圍電子排布式．

（4）由元素在周期表中的位置可知，a為H元素、d為N元素、e為O元素，三種元素組成的一種離子化合物為硝酸銨，銨根離子水解使溶液呈酸性。

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、鹽類(lèi)水解等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。