Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，含N_A個(gè)氧分子的氧氣的體積小于22.4L
• B、2.24LCl₂與足量Ca（OH）₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• C、1mol CH₃OH在燃料電池負(fù)極反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6N_A
• D、100mL 18 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO₂的分子數(shù)為0.9N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則1mol氧氣的體積大于22.4L；
B．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
C．甲醇燃料電池中，甲醇反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出1mol甲醇完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量減小．

解答： 解：A．常溫常壓下，溫度大于標(biāo)況下，則氣體摩爾體積大于22.4L/mol，N_A個(gè)氧分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣在常溫常壓下的體積一定大于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L氯氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．甲醇中C的化合價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)產(chǎn)物中C的化合價(jià)為+4價(jià)，則化合價(jià)變化為6，1mol甲醇完全反應(yīng)失去6mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6N_A，故C正確；
D．100mL 18 mol/L濃硫酸中含有硫酸1.8mol，消耗1.8mol硫酸能夠生成0.9mol二氧化硫，由于銅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.9mol，生成SO₂的分子數(shù)小于0.9N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確銅不與稀硫酸反應(yīng)．