Question

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是(   )

A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e－=4OH-

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu-2e－=Cu2+

Answer 1

B

液滴邊緣O₂多，發(fā)生正極反應O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^-。液滴下的Fe發(fā)生負極反應Fe－2e^－=Fe^2＋，為腐蝕區(qū)(a)。A項錯誤，Cl^－由b區(qū)向a區(qū)遷移；C項錯誤，液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應而被腐蝕；D項錯誤，Cu不如Fe活潑，作正極，負極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺。