Question

某溶液中大量存在以下五種離子：Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c（Cl^-）：c（SO₄^2-）：c（Fe³⁺）：c（H⁺）：c（M）=5：3：2：3：2，則M可能是（　�。�

• A、Ag⁺
• B、Mg²⁺
• C、NO

  - 3

• D、Na⁺

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：守恒法

分析：根據(jù)溶液呈電中性，從電荷守恒和離子共存的角度判斷．

解答： 解：物質(zhì)的量之比為c（Cl^-）：c（SO₄^2-）：c（Fe³⁺）：c（H⁺）：c（M）=5：3：2：3：2，假設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、2mol、3mol、2mol，
則n（Cl^-）+2×n（SO₄^2-）=5mol+2×3mol=11mol，
3×n（Fe³⁺）+n（H⁺）=3×2mol+3mol=9mol，
陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶1個(gè)正電荷，
又因Ag⁺在酸性條件下與Cl^-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意根據(jù)電荷守恒判斷M應(yīng)為陽離子，結(jié)合離子反應(yīng)問題判斷．