Question

向Fe₂O₃和Fe粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．測得所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4：1，那么在反應(yīng)前Fe₂O₃、Fe和H₂S0₄之間物質(zhì)的量之比為

 

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Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：假設(shè)H₂的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)Fe²⁺的物質(zhì)的量為4mol，由題意可知，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，根據(jù)Fe元素守恒計算n（FeSO₄），再根據(jù)硫酸根守恒計算n（H₂SO₄），令Fe₂O₃和Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Fe元素守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算解答．

解答： 解：假設(shè)H₂的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)Fe²⁺的物質(zhì)的量為4mol，
由題意可知，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，根據(jù)Fe元素守恒n（FeSO₄）=n（Fe²⁺）=4mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=4mol；
令Fe₂O₃和Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Fe元素守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程，則：

2x+y=4 2x×1+1×2=2y

解得x=1  y=2
故反應(yīng)前Fe₂O₃、Fe和H₂S0₄之間物質(zhì)的量之比為1mol：2mol：4mol=1：2：4，
故答案為：1：2：4．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用守恒法計算，側(cè)重考查學(xué)生的分析解決問題能力．