【題目】(1)比較金屬性的強弱：Na_________K(填“>”、“<”或“＝”)；反應Na＋KClNaCl＋K↑能發(fā)生的原因是________________。
(2)COCl2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出COCl2的結構式__________。
(3)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，需要定期更換陽極石墨塊，理由是_________________(用化學反應方程式表示)。
【答案】＜ 該反應為熵增反應 
C+O2
CO2
【解析】
(1)金屬性的強弱：同主族從上往下依次增強，同周期從左往右依次減弱；
(2)COCl2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，可根據(jù)C、O、Cl形成共價鍵的特點寫成其結構式；
(3)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，陽極石墨會和氧氣反應，被消耗。
(1) 金屬性的強弱：同主族從上往下依次增強，同周期從左往右依次減弱，所以Na的金屬性小于K的金屬性；反應Na＋KClNaCl＋K↑能發(fā)生，利用鉀和鈉的沸點的差異，當溫度達到鉀的沸點之后，單質鉀成為蒸汽，熵增加，同時生成物的減少促使反應不斷向著正向進行，本題答案為：＜；該反應為熵增反應；
(2)COCl2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。結構式為，本題答案為：；
(3)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，陽極石墨會和氧氣反應，被消耗，發(fā)生的化學方程式是C+O2CO2，本題答案為：C+O2CO2。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】質子膜N2H4燃料電池是一種高效無污染的新型電池（原理示意如圖），其反應原理：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-544kJmol-1。下列說法正確的是
A.電極b上發(fā)生氧化反應
B.電極a為原電池正極
C.每32gO2參與反應，電池內部釋放544kJ熱能
D.電路中每通過1mol電子，有1molH+經質子膜進入正極區(qū)
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【題目】在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A. H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O
B. CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
C. 4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
D. 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】古代煉銅，主要礦物原料是孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]，燃料是木炭，涉及的反應有：
①Cu2(OH)2CO3 
2CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C 2Cu+CO2↑
③CuO+CO Cu+CO2 ④CO2+C 2CO
(1)從四種基本反應類型看：反應①、②、④分別屬于：______、________、____________。
(2)在上述反應中，屬于氧化還原反應的是 __________________(填序號)。其中這幾個反應的氧化劑分別是：____________、___________、______________。
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【題目】元素R的氣態(tài)氫化物化學式為HxR.在標準狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5.1gHxR氣體通入200mL0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應，并生成黑色沉淀。
(1)求HxR的式量； (2)推斷x值，并確定R元素的名稱。
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。
（1）在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：
則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_____。
（2）在500℃下合成甲醇的反應原理為：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強為p0，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓＝總壓×物質的量分數(shù))
①反應進行到4min時，v(正)__v(逆) (填“>”“<”或“＝”)。0～4min，H2的平均反應速率v(H2)＝_mol·L－1·min－1。
②CO2平衡時的體積分數(shù)為___，該溫度下Kp為__(用含有p0的式子表示)。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___。
A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)
B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1：3：1：1
C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反應物起始投入量 | 1mol CO2，3mol H2 | 0.5mol CO2，1mol H2 1mol CH3OH，1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol ·L－1 | C1 | C2 |
則乙容器中反應起始向___方向進行；c1___c2。(填“>”“<”或“＝”)
（3）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為___。
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【題目】艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)丙二酸的結構簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。
(2)D生成E的反應類型為____________。
(3)C的結構簡式為________________。
(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。
(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____。
①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③除苯環(huán)外不含其他環(huán)
(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備
的合成路線________(其他試劑任選)。
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【題目】磷化硼（BP）是一種受到高度關注的金屬保護層耐磨材料，可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫制得。
（1）合成BP的反應中，基態(tài)原子未成對電子最多的元素符號為____，核外電子數(shù)最多的元素的基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級上的電子數(shù)為____。B所在的周期第一電離能最大的元素名稱為____。
（2）三溴化磷分子的中心原子價層電子對數(shù)為____，分子空間結構為____形。BBr3空間結構為____形，PBr3分子中鍵角比BBr3分子中鍵角____（填＞、＜或=）。
（3）N與P同主族�？茖W家在一定條件下把氮氣（氮氮三鍵鍵能為942kJmol－1）聚合為固體高聚氮，全部以N-N鍵相連且鍵能為160kJmol－1，這種固體高聚氮可能潛在的用途是____，這是因為____。
（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金屬銅原子的堆積方式，硼原子填充在其四面體空隙中，則其四面體填充率為____，已知晶胞參數(shù)a=478pm，則硼和磷原子的核間距為____pm（保留整數(shù)）。
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【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應 H2(g)+I2(g)
2HI(g)；△H>0達到平衡后，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是
A.容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變
B.平衡不移動，混合氣體密度不變
C.由于壓強增大,導至H2，I2(g),HI平衡濃度都增大
D.改變的條件是升溫，速率圖象為下圖
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