Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象___。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序號）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為__，漂白粉敞放于空氣中會失效，請寫出失效所發(fā)生反應的化學方程式___。

Answer 1

【答案】除去Cl2中的HCl B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱 d 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3；2HClO2HCl + O2↑

【解析】

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，因此需要干燥氯氣，選項中abcd的Ⅱ中都是干燥劑，應盛放固體干燥劑，再將干燥的氯氣通入干燥的有色布條驗證氯氣是否有漂白性；

（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，生成次氯酸鈣和氯化鈣；漂白粉敞口放于空氣中會失效，因為空氣中含有CO2，Ca(ClO)2與CO2、H2O反應生成HClO和CaCO3；生成的HClO會進一步分解生成鹽酸和氧氣。

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，B裝置可以除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

故答案為：除去Cl2中HCl；B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

（2）從B裝置中導出的是潮濕的Cl2，裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abcd的Ⅱ中都是干燥劑，應盛放固體干燥劑，再將干燥的氯氣通入干燥的有色布條驗證氯氣是否有漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；

故答案為：d；

（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉敞口放于空氣中會失效，因為空氣中含有CO2，發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；生成的HClO會進一步分解，發(fā)生反應：2HClO2HCl + O2↑；

故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，2HClO2HCl+O2↑。