Question

一小塊生銹的鐵經(jīng)過如下處理．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）操作1和操作2是分離物質(zhì)的重要方法，該操作名稱叫

 

．
（2）溶液①中，含有的陽離子（除H⁺外）為

 

（填離子符號）．
（3）紅褐色沉淀③的化學式為

 

．
（4）向溶液①先加適量稀硝酸，再加過量氨水，該過程發(fā)生反應的離子方程式為
①

 

．
②

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設計題

分析：生銹的鐵塊部分成分可以溶解于稀硫酸，得到硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物，加入硝酸，硝酸可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子可以和過量的氨水之間反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵和水．
（1）實現(xiàn)固體和溶液的分離方法是過濾；
（2）生銹的鐵塊部分成分可以溶解于稀硫酸，得到硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物；
（3）氫氧化鐵是一種紅褐色沉淀；
（4）硝酸可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子可以和過量的氨水之間反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，據(jù)此書寫離子方程式．

解答： 解：生銹的鐵塊部分成分可以溶解于稀硫酸，得到硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物，加入硝酸，硝酸可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子可以和過量的氨水之間反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵和水．
（1）操作1和操作2是實現(xiàn)固體和溶液的分離，用到的方法是過濾，故答案為：過濾；
（2）生銹的鐵塊部分成分可以溶解于稀硫酸，得到硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物，溶液①中，含有的陽離子（除H⁺外）為：Fe²⁺、Fe³⁺，故答案為：Fe²⁺、Fe³⁺；
（3）氫氧化鐵是一種紅褐色沉淀，化學式為Fe（OH）₃，故答案為：Fe（OH）₃；
（4）硝酸可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+H₂O，鐵離子可以和過量的氨水之間反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，離子反應為Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+H₂O；Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題涉及鐵以及化合物的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度不大．