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(6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若經(jīng)過2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計(jì)算：
小題1:v(O2)；
小題2:SO2的轉(zhuǎn)化率；
小題3:2s時(shí)的O2濃度。

小題1:0.15mol/（L·s）；
小題1:30%；
小題1:0.7mol/L
考查可逆反應(yīng)的應(yīng)該計(jì)算。在可逆反應(yīng)的計(jì)算中往往采用三段式，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡（或某時(shí)刻）量，然后根據(jù)條件列式計(jì)算即可。
反應(yīng)式為               2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)
起始量（mol）           4       2           0
轉(zhuǎn)化量（mol）           1.2     0.6         1.2
2s后（mol）            2.8     1.4          1.2
（1）用氧氣表示的反應(yīng)速率為
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為
（3）2s時(shí)的O2濃度為
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol C
D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇(CH3OH)的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                     利用該反應(yīng)，在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：    
②從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為                 。
③A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為           ， B中a=          。
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，其裝置如圖：

①寫出圖中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                                       。
②反應(yīng)一段時(shí)間后，正極附近的堿性         （增強(qiáng)。減弱 不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)， 能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．體系的壓強(qiáng)不再改變
B．混合氣體的密度不再改變　　　　
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是（   ）
A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變
C．△H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入A，再次平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在550℃時(shí)，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．SO2和SO3濃度相等B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變D．容器中混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變
化曲線：下列說法正確的是
A．2min時(shí)X的平均轉(zhuǎn)化率為50%
B．第6min后，反應(yīng)就停止了
C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小
D．若減小壓強(qiáng)，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
Ⅰ、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA ="_______mol/(L·" min)，VB="________mol/(L·" min)，VC ="________" mol/(L· min)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。

Ⅱ、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為          mol/(L· min)；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）。
A．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大。
B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。
C．水的生成與電解是可逆反應(yīng)。
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。

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