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下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、膽礬、漂白粉、苛性鈉、氨水、乙醇
B、水玻璃、硫酸、膽礬、次氯酸、乙醇
C、苛性鈉、膽礬、乙醇、次氯酸、漂白粉
D、乙醇、漂白粉、膽礬、氫氧化銅、二氧化硫
考點(diǎn)：混合物和純凈物,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，�?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種物質(zhì)的所屬類別．
解答： 解：A．氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．水玻璃是硅酸鈉溶于水形成的混合物，不是化合物，故B錯(cuò)誤；
C．苛性鈉、膽礬均屬于純凈物，乙醇是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇、漂白粉、膽礬、氫氧化銅、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故D正確，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�
A、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、離子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示
 
35
 
Cl-
B、水的球棍模型：
C、碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
D、作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：
 
14
6
C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，純水中c=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)c=
 
mol/L，水的離子積Kw=
 
；相同條件下，測(cè)得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．（填序號(hào)）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是
 
；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率
 
．（填A(yù)、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）
（3）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符號(hào)填空
①溶液中c （OH-）
 
c （H+）       ②c （HCN）
 
c （CN-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆．氮化硅可由下列反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2
高溫
Si3N4+6CO+Si3N4中氮元素的化合價(jià)為-3．完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
 

（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．
（3）若生成0.25mol Si3N4，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移
 
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？
 
，理由是
 

（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是
 
（填代號(hào)）．
A．一定增大  B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？
 
，理由是
 
．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有
 
．
A．濃HNO3 B．KMnO4      C．Cl2  D．O2      E．H2O2
（3）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有
 
．
A．NaOH  B．氨水   C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3   E．CuO  F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把Ca（OH）2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A、溶液中Ca2+的濃度增大
B、溶液中Ca2+的濃度減小
C、溶液中pH不變
D、溶液中pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH3COO?）═C（Na+），則CH3COOH 溶液的體積
 
NaOH 溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁及其化合物用途廣泛．工業(yè)上焙燒明礬 KAl（SO4）2?12H2O可得到A12O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KAl（SO4）2?12H2O+3S
 高溫 
.
 
2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素質(zhì)量之比是
 
．
（2）焙燒明礬時(shí)產(chǎn)生的SO2可用來(lái)制硫酸．已知25℃、10lkPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol
則反應(yīng)SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）的△H=
 
  KJ/mol
（3）工業(yè)上利用電解熔融的A12O3制備Al，其化學(xué)方程式是
 
；電解時(shí)陽(yáng)極和陰極材料均為石墨，電解時(shí)所消耗的電極是
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液，可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2．
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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