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在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.05 mol/L
B、0.1 mol/L
C、0.2mol/L
D、0.3 mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量是兩溶液中氯離子物質(zhì)的量的和，根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=
n
V
來(lái)計(jì)算回答．
解答： 解：0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量是0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，所以物質(zhì)的量濃度c=
n
V
=
0.6mol
2L
=0.3mol/L．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí)，注意公式的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu，已知圖中X溶液均是FeCl3和FeCl2混合溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示：石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，原電池工作時(shí)，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，若乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)是
 
極；
②銅電極上的電極反應(yīng)式．
③圖丙中的②線是
 
（填離子符號(hào)）的物質(zhì)的量變化．
④當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入體積為
 
 L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．
高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 通電 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，試寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠸O42-離子，你認(rèn)為合理的方法是（　�。�
A、先加HNO3再加稀BaCl2溶液
B、先加稀鹽酸，再加入BaCl2溶液
C、加入BaCl2溶液
D、加入Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式
 

（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）每2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子
 
 個(gè)，在反應(yīng)的硝酸中沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、濃硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時(shí)放熱57.3 kJ
B、含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
C、1L 0．l mol/L CH3COOH與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ
D、1L 0．l mol/L HNO3與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的金屬 Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．將上述氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2混合后，用水吸收，無(wú)氣體剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.25mol
B、0.2mol
C、0.15mol
D、0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.1mol Cl- 和 SO42-，則其含SO42-的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.1mol
B、0.3mol
C、0.5mol
D、0.45mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL辛烷所含分子數(shù)為
V
22.4
NA
B、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C、常溫常壓下，0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NA
D、31g白磷（P4）中含有
3
2
NA個(gè)P-P鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NaHCO3溶液中加過(guò)量的Ba（OH）2溶液，其離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案