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用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
 
．（判斷對錯）
考點：化學實驗安全及事故處理
專題：化學實驗基本操作
分析：可燃性的氣體與空氣的混合氣體遇明火時易發(fā)生爆炸．
解答： 解：若液化氣泄漏會形成與空氣的混合氣體，遇明火時易發(fā)生爆炸，故答案為：×．
點評：本題考查化學實驗安全及事故處理，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某反應2A+3B═2C+D在四種不同條件下的反應速率如下，則反應速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.5 mol/（L?min）
B、v（B）=0.6 mo1（L?min）
C、v（C）=0.35 mol/（L?min）
D、v（D）=0.4 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.28g 的銅與足量的濃硝酸充分反應后，可收集到氣體
 
 mL（標況下）被還原的硝酸的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A元素的原子最外層電子數(shù)是內層的
1
5
，B元素和A元素可形成AB2型離子化合物，且B離子與Ar具有相同的電子層結構，則：
（1）A元素的名稱
 
；B元素在周期表中的位置是
 
．
（2）在AB2中，A與B以
 
鍵相結合，用電子式表示化合物AB2：
 
．
（3）常溫時，AB2溶液呈
 
性，用離子方程式表示其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在一個容積為2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應2SO2+O?2SO3，3分鐘后測得SO3的物質的量為0.6mol，則此時O2的物質的量濃度為
 
（2分），用SO2表示的化學反應速率是
 
 mol?L-1?min-1．
Ⅱ．某同學為了探究外界條件對化學反應速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應，得到如下表數(shù)據(jù)．請仔細觀察下表中實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實驗
序號		碳酸鈣
狀態(tài)		C（HCl）/
mol?L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應前反應后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應屬于
 
反應（填“吸熱”或“放熱）．
（2）實驗5、6目的是探究
 
 對反應速率的影響，結果說明當其他條件相同時，
 
，反應速率越快．
（3）根據(jù)實驗1、3、5或實驗2、4可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是
 
．（2分）
（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有
 
，能表明這一規(guī)律的兩個實驗序號是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），反應的化學方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，回答下列問題：
（1）生成物A的化學式為
 
．
（2）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉移的電子數(shù)為
 
．（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）
（3）H2O2被稱為“綠色試劑”的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需．Na2O2所發(fā)生反應的化學方程式為
 

（2）鈉和水反應的化學方程式
 

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工程師通過下述過程可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生反應：Sn+H+═Sn2++H2↑（未配平，下同）
②加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：Sn2++Fe3+═Sn4++Fe2+
③在鹽酸酸化下，用K2Cr2O7標準溶液與Fe2+反應：Fe2++Cr2
O
2-
7
+H+═Fe3++Cr3++H2O
關于該過程，下列說法不正確的是（　�。�
A、從反應①可以判斷出Sn的還原性比H2強
B、Sn2+在反應①②中分別表現(xiàn)出還原性和氧化性
C、滴定時K2Cr2O7溶液應裝在酸式滴定管中，而非堿式滴定管中
D、反應③中，不宜用KMnO4替代K2Cr2O7來進行滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B、用有機溶劑萃取碘水中的單質碘，所得有機溶液用蒸餾的方法得到固體的碘單質
C、植物油和水的混合溶液可用分液漏斗進行分離
D、分液時，先將下層液體從分液漏斗下口放出，再將上層液體從上口倒出

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