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一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當反應達到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應，則：

（1）生成了_________molSO3，SO2的轉化率為_________（用百分數表示）。

（2）平衡時容器內氣體的總物質的量為_________。

（3）平衡時SO2的濃度是_________ ，O2的濃度是_________，SO3的濃度是_________ 。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表，下列說法不正確的是（　�。�
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表．下列說法正確的是（　�。�
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A、反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol/（L?min）
B、其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C、該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D、其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省撫州市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比等問題。

已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題

（1）該反應的平衡常數表達式K=         ，ΔH=         0(填“<”、“>”、“=”）

（2）已在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常數K1；

C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常數K2則K、K1 、K2,之間的關系是         :

（3）8000C時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為          ：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此時v正         v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省溫州市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比等問題。

已知：CO (g) +H2O（g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題

(1)該反應的平衡常數表達式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）

(2)已知在一定溫度下，CCs) +CO2 (g)2C0 Cg)平衡常數K1；

C (s) +H2O (g)CO Cg) +H2 (g)平衡常數K2

則K、K1 、K2,之間的關系是______:

(3)8000C時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時v正 ______v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

II.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。

(4)    向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當溶液中的KmnO4耗盡后，紫色溶 液將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KmnO4初始的物質的量需要滿足的關 系為n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。

(5)    為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，該小組設計了如下實驗方案

表中x= ______ ml ，理由是______。

 (6)  已知50°C時，濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖 中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（四川卷解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

    t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

 

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

 

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