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在標準狀況下，①6.72L CH4氣體 ②3.01×1023個HCl氣體分子 ③13.6g H2S氣體 ④0.2mol NH3，按下列要求對這四種氣體的關系從大到小進行排列（用上述數(shù)字序號表示）：
（1）標準狀況下四種氣體的體積是
 

（2）四種氣體的質(zhì)量為
 
．
考點：氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：結(jié)合n=
V
Vm
=
N
NA
=
m
M
計算．
解答： 解：①6.72L CH4氣體，其物質(zhì)的量為
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，其質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g；
②3.01×1023個HCl氣體分子，其物質(zhì)的量為
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；
③13.6g H2S氣體，其物質(zhì)的量為
13.6g
34g/mol
=0.4mol；
④0.2mol NH3，其質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g；
（1）物質(zhì)的量從大到小為②③①④，標況下，氣體的物質(zhì)的量大的體積大，則體積從大到小為②③①④，故答案為：②＞③＞①＞④；
（2）四種氣體的質(zhì)量從大到小為②＞③＞①＞④，故答案為：②＞③＞①＞④．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中與鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化銅溶液都能反應，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（　�。�
A、H2SO4
B、NaOH
C、AgNO3
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O；
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：
 
．
（2）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
 
．
（4）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應的反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣和二氧化氮氣體在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測定A的組成進行以下實驗，取Cl2、NO2混合氣總體積5L，測定反應后所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分數(shù)x的變化而變化的規(guī)律．實驗測知當Cl2所占體積分數(shù)為0.2或0.6時，反應后的總體積均為4L．
（1）通過分析和計算求得化合物A的化學式為
 
，發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）試討論當x的取值范圍不同時，反應后總體積V隨x變化的函數(shù)關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學反應可用下式表示（某些反應的條件已省略）A+B→C+D+H2O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是
 
．
（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學式是
 
．
（4）若A為紅色單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物濃溶液，請寫出符合上式的化學方程式：
 
．
（5）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陽離子的方法是
 
（簡述操作過程及結(jié)論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鉀玻璃中含有18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2，試計算這三種氧化物的物質(zhì)的量之比．
（2）若需制造5.10t鉀玻璃，需用K2CO3、CaCO3和SiO2各多少t？
（3）寫出制鉀玻璃的化學方程式及鉀玻璃的主要成分．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、甲同學欲配制0.55mol?L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：
砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為
 
g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量．再在天平右盤上放置
 
g砝碼，將游碼的位置移到
 
g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡．
Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響
 
（用偏大、偏小、無影響填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段如下：

（1）上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段完全水解所生成的氨基酸是
 
．
（2）水解所生成的氨基酸中，碳、氫原子數(shù)比值最大的那一種與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
，形成二肽的化學反應為
 
．
（3）已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的相對分子質(zhì)量是364，則水解生成的各種氨基酸的相對分子質(zhì)量之和為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得．
（1）根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是
 
．（填序號）
A．制汽輪機葉片    B．制有色玻璃    C．制永久性模具    D．制造柴油機
（2）寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式
 
．
（3）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應．試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式是
 
．
（4）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為
 
．

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