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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中．
（1）以下敘述中，正確的是
 
（填標號）．
A．裝置甲、乙中銅片表面均無氣泡產生
B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小
C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負極
D．裝置乙中產生氣泡的速率比裝置甲快
（2）裝置乙中，總反應的離子方程式為
 
；若導線上通過0.2mol電子，消耗鋅的質量為
 
g．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）甲中沒有構成閉合回路，所以不能構成原電池，Zn和稀硫酸發(fā)生化學腐蝕；乙構成原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應式為2H++2e-=H2↑；
（2）根據正負極電極反應式書寫電池反應式，再根據鋅和轉移電子之間的關系式計算．
解答： 解：甲中沒有構成閉合回路，所以不能構成原電池，Zn和稀硫酸發(fā)生化學腐蝕；乙符合原電池構成條件，所以乙為原電池，
（1）A．裝置甲中Cu和稀硫酸不反應，所以無氣泡產生，乙中構成原電池，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故錯誤；
B．裝置甲、乙中都是氫離子得電子生成氫氣，所以稀硫酸中氫離子濃度減小，故正確；
C．裝置乙中Zn易失電子作負極、Cu作正極，故錯誤；
D．電化學腐蝕比化學腐蝕快，所以裝置乙中產生氣泡的速率比裝置甲快，故正確；
故選B D；
（2）該裝置中，負極上Zn失電子生成鋅離子、正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，根據Zn-2e-=Zn2+得，導線上通過0.2mol電子，消耗m（Zn）=
0.2mol
2
×65g/mol=6.5g，
故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；6.5．
點評：本題考查了原電池原理，根據原電池構成條件判斷是否是原電池，再根據各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　�。�
  實驗目的 操作
A 除去溴乙烷中溶有的溴 加入亞硫酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液
B 確定組成為
C2H4O2的有機物的結構簡式		 加入銀氨溶液，水浴加熱
C 證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，過濾，將沉淀加入蒸餾水中
D 證明SO2具有漂白粉 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如圖：

（1）第①步反應的化學方程式是
 
，檢驗濾渣A是否洗凈的方法是
 
．
（2）第②步反應的離子方程式是
 
．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來．實驗室進行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要進行的操作是
 
；TBP是一種磷酸三丁酯，產物應該從分液漏斗的
 
（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）4的質量分數為
 
（保留小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒．則
（1）A發(fā)生了
 
反應（填氧化或還原）．C為
 
極；
（2）D極周圍溶液中的現象
 
原因是
 
；
（3）當A電極上的金屬質量減少1.3g，則C電極上產生氣體在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

33．Ⅰ．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）2min末測得容器中有7.2mol SO2．試回答：
①反應后18O原子存在于哪些物質中
 
；　
②2min末SO3的濃度
 
；
③用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率
 
．
Ⅱ．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗序號 時間濃度溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是
 
min，C2
1.0min?L-1（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）實驗3比實驗1的反應速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一個吸熱反應，那么實驗3與實驗1相比，在相同體積時
 
吸收的熱量多，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關．
（1）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏．
①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式主要是
 
．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
②下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是
 
．（填字母）
A．單質鈉    B．單質鉀     C．氯化鈉
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活．
①工業(yè)上制造光導纖維的基本原料是
 
．
②下列物質中，不能用來制造耐火材料的是
 
．（填字母）
A．氧化鎂    B．過氧化鈉     C．三氧化二鋁
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①pH＜
 
的雨水稱為酸雨．
②下列物質中，會破壞臭氧層的是
 
．（填字母）
A．氮氣    B．一氧化碳    C．氟氯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：

興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如表所示，請回答：
檢測次數 溶液中檢測出的物質
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結果中第
 
次檢測結果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過量的
 
溶液，其目的是檢驗CO32-．并將其除去；
第二步：加入過量的Ba（NO3）2，其目的是
 
；
第三步：過濾，再向濾液中加入
 
溶液（填化學式），發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質溶液．
（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后：X電極附近可觀察到的實驗現象是
 
，寫出Y電極的電極反應式
 

（2）若要實現Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，則Y電極材料是
 
，寫出X電極的電極反應式
 

（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為
 
，反應前兩電極的質量相等，反應后電極質量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數為
 
．
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH
 
（填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復原來的狀態(tài)，可往溶液中加入
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下2.24L己烷中，分子數為0.1NA
B、22.4L Cl2含有Cl-Cl鍵數為NA
C、常溫常壓下16g O2和O3混合氣體中，氧原子數為NA
D、7.8g Na2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NA

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同步練習冊答案