| 選項(xiàng) | A | B | C | D |
| 俗名 | 石英 | 純堿 | 水玻璃 | 鐵紅 |
| 主要成分(化學(xué)式) | Si | Na2CO3 | Na2SiO3 | Fe2O3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(6分)3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是 ,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ,將其溶于水配成2L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆廣東省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(6分)3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是 ,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ,將其溶于水配成2L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(6分)工業(yè)上用NH3、氧氣和水作原料,合成化肥硝酸銨100 t。
(1)需要NH3 噸,需要氧氣 噸。
(2)若NH3制NO轉(zhuǎn)化率為96%,NO制HNO3轉(zhuǎn)化率為92%,需要NH3 噸(保留兩位小數(shù))。
【解析】(1)工業(yè)生成硝酸銨的反應(yīng)式為NH3+HNO3=NH4NO3,硝酸銨的物質(zhì)的量是
,所以根據(jù)原子守恒可知需要氨氣的物質(zhì)的量是
,其質(zhì)量是
,即為42.5噸。其中一半的氨氣用來(lái)生產(chǎn)硝酸,另一半用來(lái)生產(chǎn)硝酸銨。生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)為4NH3+5O2
4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3。即NH3+O2=HNO3+H2O,所以需要氧氣的物質(zhì)的量是
,其質(zhì)量是
×32g/mol=80×106g,即質(zhì)量是80噸。
(2)根據(jù)(1)的分析可知生產(chǎn)硝酸的理論上需要氨氣是21.25噸,所以根據(jù)有關(guān)轉(zhuǎn)化率可計(jì)算,生產(chǎn)硝酸實(shí)際需要氨氣是
,所以最終需要的氨氣是24.06t+21.25t=45.31t。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(6分)工業(yè)上用NH3、氧氣和水作原料,合成化肥硝酸銨100 t。
(1)需要NH3 噸,需要氧氣 噸。
(2)若NH3制NO轉(zhuǎn)化率為96%,NO制HNO3轉(zhuǎn)化率為92%,需要NH3 噸(保留兩位小數(shù))。
【解析】(1)工業(yè)生成硝酸銨的反應(yīng)式為NH3+HNO3=NH4NO3,硝酸銨的物質(zhì)的量是
,所以根據(jù)原子守恒可知需要氨氣的物質(zhì)的量是
,其質(zhì)量是
,即為42.5噸。其中一半的氨氣用來(lái)生產(chǎn)硝酸,另一半用來(lái)生產(chǎn)硝酸銨。生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3。即NH3+O2=HNO3+H2O,所以需要氧氣的物質(zhì)的量是
,其質(zhì)量是
×32g/mol=80×106g,即質(zhì)量是80噸。
(2)根據(jù)(1)的分析可知生產(chǎn)硝酸的理論上需要氨氣是21.25噸,所以根據(jù)有關(guān)轉(zhuǎn)化率可計(jì)算,生產(chǎn)硝酸實(shí)際需要氨氣是
,所以最終需要的氨氣是24.06t+21.25t=45.31t。
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