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11．將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉浮 （填“浮”、“沉”）在水面上（填“上”、“下”），鈉熔化成閃亮的小球，說明反應(yīng)放熱、鈉的熔點低．向燒杯中滴加酚酞試液，溶液呈紅色，原因是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉．

分析 鈉的密度比水小，鈉的熔點低，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)放熱，酚酞遇堿變紅色．

解答 解：由于鈉的密度比水小，將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉浮在水面上，鈉的熔點低，Na與水反應(yīng)放熱，鈉熔化成閃亮的小球，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，酚酞遇堿變紅色，
故答案為：�。簧�；反應(yīng)放熱、鈉的熔點低；紅；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉．

點評 本題考查了鈉的性質(zhì)，難度不大，解題的重點是對鈉與水反應(yīng)的有關(guān)問題，特別是物質(zhì)的性質(zhì)的反應(yīng)的掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進(jìn)行如下實驗：
（1）取2.370g A溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，當(dāng)氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．
（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
回答下列問題：
（1）A中存在的離子：陽離子是NH4+、Al3+；陰離子是SO42-；
（2）畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）化合物A的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2 ；
（4）寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸B．酒精C．銅D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)  2Al+2H2O+2OH-=2 AlO2-+3H2↑
C．氯氣和水的反應(yīng)         C12+H2O=2H++C1-+ClO-
D．少量銅屑放入稀硝酸中  Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．用胃舒平治療胃酸過多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．Na與H2O反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示），加熱后顏色變深
（2）CH3COONa溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”），原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）
（3）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里-盛硫酸鋁溶液，鐵筒里-盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
（用離子方程式表示），不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．常溫常壓下，28g N2中含有的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2與足量的水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca（OH）2制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高時發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 現(xiàn)有三位同學(xué)設(shè)計的三套裝置如圖1所示（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）：

（1）請對上述丙裝置的缺點進(jìn)行評價：容易造成污染，容易發(fā)生副反應(yīng)．
（2）請從甲、乙、丙各套裝置中選取合理的部分，按氣體從左至右的流向組成一套較合理的裝置FBE（填各部分儀器的字母編號）．
（3）部分學(xué)生認(rèn)為上述組裝裝置仍存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應(yīng)增加如圖2所示裝置，你認(rèn)為H洗氣瓶中所盛液體是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，若無此裝置，對制漂白粉的不利影響是2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O，HCl消耗了Ca（OH）2，降低產(chǎn)率（結(jié)合化學(xué)方程式加以說明）．洗氣瓶Ⅰ無（填“有”或“無”）必要，理由是氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)也會生成水，沒必要干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C濃度為1.2mo1•L-1
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol•L-1•min-1．
（2）x=3．
（3）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BD．
A．壓強不再變化            B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1     D．A的百分含量保持不變．

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