Question

(17分)實驗室中有三瓶失去標(biāo)簽的酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。
（1）有同學(xué)認(rèn)為，用金屬銅做試劑可鑒別上述三種酸，請用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明。____________________________________________________________________。
（2）請設(shè)計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖，并標(biāo)明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱。

（3）實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L^-1的稀硫酸500mL。
①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有____________________；
②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。
a．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線
b．定容時俯視刻度線
c．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補(bǔ)加蒸餾水至刻度
（4）下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

用裝置A制備干燥氨氣，裝置B制備干燥氧氣。
①裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
裝置B的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
②下列關(guān)于A、B裝置的敘述不正確的是__________
a．若選擇合適的試劑，用B裝置也可制備氨氣
b．實驗過程中，A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應(yīng)
c．U形管中的試劑可以相同，但作用不相同
③按照a接c，b接d的順序連接裝置進(jìn)行實驗。
玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
實驗結(jié)束后，某同學(xué)測得裝置C中試管內(nèi)所得溶液的pH＜7，得出的結(jié)論為該溶液一定是硝酸。該結(jié)論__________（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是_____________________________。

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄=CuSO4+SO₂↑+2H₂O
Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）

（3）①500mL容量瓶、膠頭滴管；②c
（4）①2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O         2H₂O₂=H₂O+O₂↑
②c③4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；不嚴(yán)密，氨氣過量時，可與硝酸反應(yīng)生成NH₄NO₃，NH₄NO₃水解顯酸性。

（1）無現(xiàn)象的是鹽酸，有刺激性氣味氣體生成的是濃硫酸，有紅棕色氣體生成的是濃硝酸。
Cu+2H₂SO₄=CuSO4+SO₂↑+2H₂O
Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）

（3）① 配制2.0mol·L^-1的稀硫酸500mL，還需要的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管
②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是C
（4）①裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
裝置B的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂H₂O+O₂↑
②下列關(guān)于A、B裝置的敘述不正確的是：C
③玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O
該結(jié)論不嚴(yán)密，氨氣過量時，可與硝酸反應(yīng)生成NH₄NO₃，NH₄NO₃水解顯酸性。