Question

某科學家利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂、CO．其過程如下：

下列說法不正確的是（　�。�

• A、該過程中CeO₂沒有消耗
• B、該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化
• C、右圖中△H₁=△H₂+△H₃
• D、以CO和O₂構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH^--2e^-═CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析：A、總反應為：H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂，CeO₂沒有消耗，是催化劑；
B、該過程中在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂、CO；
C、根據(jù)蓋斯定律，-△H₁=△H₂+△H₃；
D、負極反應式正確；

解答：解：A、通過太陽能實現(xiàn)總反應：H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂，CeO₂沒有消耗，CeO₂是光催化劑，故A正確；
B、該過程中在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂、CO，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學能，故B正確；
C、由右圖可知，根據(jù)蓋斯定律，應該是：-△H₁=△H₂+△H₃；故C錯誤；
D、CO在負極失電子生成CO₂，在堿性條件下再與OH^-生成CO₃^2-，故負極反應式正確；故D正確；
故選C．

點評：本題考查了熱化學知識和蓋斯定律的應用，以及催化劑的判斷，題目難度適中．