Question

【題目】完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液，則燃燒1mol無水乙醇放出的熱量不可能是（ ）

A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q D. 5Q

Answer 1

【答案】C

【解析】

據(jù)CO2與NaOH溶液反應，利用極限法計算出CO2的物質的量范圍，進而計算出乙醇的物質的量范圍，根據(jù)乙醇的物質的量和熱量的關系計算出1mol乙醇完全燃燒生成水放出的熱量即可。

n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，則由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知，n（CO2）=0.2mol，則n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，則n（C2H6O）=×n（CO2）=0.2mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q，若二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉和碳酸鈉的化合物，則乙醇的燃燒熱在5Q～10Q之間，所以C不符合；答案選C。