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向容積為2L的密閉容器中充入2mol X氣體和1mol Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3R（g），該反應(yīng)經(jīng)2s后達到平衡，測得R氣體的濃度為0.6mol/L．下列說法中錯誤的是（　�。�
分析：A、R的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v=
△C
△t
計算v（R），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（X）；
B、依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積不變，加入R氣體平衡體系總壓增大，平衡不動分析；
C、其他條件不變，加壓縮小容器體積時，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不移動，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，體積減小氣體密度增大，平均相對分子質(zhì)量不變；
D、x、y化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的x、y的物質(zhì)的量之比為2：1，x、y的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等．
解答：解：2X（g）+Y（g）?3R（g），反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；
A、R的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v=
△C
△t
計算v（R）=
0.6mol/L
2s
=0.3mol/L?s，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（X）=
2
3
×v（R）=
2
3
×0.3mol/L?s=0.2mol/L?s，故A正確；
B、依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積不變，加入R氣體平衡體系總壓增大，達到新的平衡后平衡不動，R的體積分?jǐn)?shù)不變，故B正確；
C、其他條件不變，加壓縮小容器體積時，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不移動，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，體積減小氣體密度增大，平均相對分子質(zhì)量不變，故C錯誤；
D、x、y化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的x、y的物質(zhì)的量之比為2：1，x、y的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的計算應(yīng)用和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的比較，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3種實驗條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2D（g）△H=-Q kJ?mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)如表所示．
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃ 800 800 800
達平衡時間/min 40 10 30
c（D）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組利用反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積之比混合時在合適條件下的反應(yīng)情況．請回答下列問題：
（1）850℃時，向一體積為10L的恒容密閉容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），CO（g）和H2O（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
CD
CD
（填序號）．
A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．從第4min開始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量才不再變化
D．第6min時，若升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會減小
（2）850℃時，若向容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
（3）850℃時，若向容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g），達  到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是
66.7%
66.7%
（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在某溫度下，存在可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）．在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol X和2mol Y，在1min時達到平衡，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)[Χ（Z）]隨時間（t）變化曲線如圖所示，在2min時再向此容器中加入2mol Z，在3min時反應(yīng)重新達到平衡至4min．
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求：（1）該反應(yīng)在前1min內(nèi)用X表示的平均速率．
（2）該溫度下的平衡常數(shù)．
（3）請在圖中將0～4min的變化曲線圖補充完整．（必須注明圖中縱坐標(biāo)的對應(yīng)數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省淄博市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。

（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g)? △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達到平衡時，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應(yīng)吸收的熱量為_____kJ，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。

（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)＝___________。

②下列敘述正確的是???????? 。

a．A點υ正(SO2)＞υ逆(SO2)

b．B點處于平衡狀態(tài)

c．C點和D點n(SO2)相同

d．其它條件不變，500℃時反應(yīng)達平衡，n(SO3)比圖中D點的值大

（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是_________mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），經(jīng)2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.25akJ。下列判斷正確的是

A、在1min時：c（SO3）+c（SO2）=1.0 mol·L－1  

B、在2min內(nèi)：v（SO2）=0.25 mol·L－1·min-1

C、若再充入2molSO3，達到平衡時SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D、反應(yīng)條件相同，若起始時向反應(yīng)容器充入2molSO3，達到平衡時反應(yīng)吸熱0.75 akJ

 

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