Question

下圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V（mL）間的關(guān)系．以下結(jié)論一定不正確的是（　�。�

A．從9到11mL，發(fā)生的反應：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

B．原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：2：5

C．A是NaOH，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1

D．從7到9mL，相應離子反應式為：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析：A、根據(jù)從9到11mL沉淀的物質(zhì)的量增大判斷發(fā)生的離子反應；
B、根據(jù)第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)需要氫氧化鈉總的物質(zhì)的量計算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計算氯離子的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)鋁元素守恒計算氫氧化鈉與鹽酸濃度的關(guān)系；
D、根據(jù)沉淀的量未發(fā)生變化確定反應實質(zhì)，從而確定離子方程式．

解答：解：A、從9到11mL，生成的沉淀量增加，反應的反應方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故A正確；
B、從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B錯誤．
C、根據(jù)加入前6mL試劑時，先有沉淀生成而后溶解，所以，試劑A是NaOH，則B是鹽酸；又由圖可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分別是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根據(jù)鋁元素守恒：
NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺
1      1        1   1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確；
D、由7mL和9mL對應液體中沉淀量相等，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，題目難度較大，能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線發(fā)生的化學反應是解本題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．