Question

(9分)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL 1.0 mol·L^-1 的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①用托盤天平稱量____________g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用_____________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；

③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入______________________中；

④將容量瓶塞緊，充分搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（1）將上述步驟的空白處填空；

（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）                ；

（3）試分析下列操作對(duì)所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、

或“無影響”）

①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度          ；

②定容時(shí)，仰視刻度線，所配得溶液的濃度               ；

③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度                。

 

Answer 1

【答案】

(1)  5.9　(2分)�。荒z頭滴管;  100容量瓶;  (2)①③⑤②④　(2分)

（3）無影響；偏低；無影響（其余各1分）

【解析】

試題分析：（1）100mL 1.0 mol·L^-1 的NaCl溶液中氯化鈉的質(zhì)量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g，由于托盤天平的只能讀數(shù)到0.1g，所以需要稱量2.9g氯化鈉；定容時(shí)需要膠頭滴管；配制100ml溶液，則就需要100ml容量瓶。

（2）根據(jù)配制原理和要求可知，正確的操作順序是①③⑤②④。

（3）根據(jù)c＝n/V可知，如果容量瓶洗凈后直接配制，則對(duì)結(jié)果是無影響的；如果定容時(shí)，仰視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏多，所以所配得溶液的濃度偏低；定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正�，F(xiàn)象，無影響。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇、誤差分析等

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若n_B比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏�。蝗�n_B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。