Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價．下列說法正確的是（　�。�

• A、簡單離子半徑大小順序：r_W＞r_Z＞r_Y
• B、元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強
• C、X與Y形成的原子晶體X₃Y₄的熔點可能比金剛石高
• D、X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為：8-3=5，則Y處于ⅤA族；Z是同周期中原子半徑最大的元素，其Z的原子序數(shù)大于C，則Z為Na元素；W的最高正價為+7價，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Cl元素；Y的原子序數(shù)小于Na，則Y為N元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為：8-3=5，則Y處于ⅤA族；Z是同周期中原子半徑最大的元素，其Z的原子序數(shù)大于C，則Z為Na元素；W的最高正價為+7價，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Cl元素；Y的原子序數(shù)小于Na，則Y為N元素，
A．電子層越多，離子半徑越多，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑最大的為氯離子、最小的為鈉離子，所以簡單離子半徑大小順序為：r_W＞r_Y＞r_Z，故A錯誤；
B．W為Cl、Y為N，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大于Y，沒有指出最高價，則無法判斷其酸性大小，如次氯酸的酸性小于硝酸，故B錯誤；
C．X為C、Y為N，二者形成的原子晶體C₃N₄中的碳氮共價鍵鍵長小于碳碳鍵，則其熔點可能比金剛石高，故C正確；
D．X與W形成的化合物為CCl₄，含有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．