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鋅與100mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)的實驗中，若設(shè)想向溶液中加入少量的①醋酸鈉，②溴化銅，③醋酸銅(均為可溶性)，并測定生成氫氣的速率mL/min，預計三種方案的速率大小是

[　　]

A．①＞③＞②
B．③＞②＞①
C．②＞③＞①
D．①＞②＞③
答案：C
解析：

導解：加入溴化銅，可以形成原電池，從而出現(xiàn)電化學腐蝕；加入醋酸，會使溶液中H+的濃度降低．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6L（在標準狀況下）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1，則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L 測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol?L-1，
求（1）氣體A中各成分氣體的體積比
（2）反應(yīng)中共消耗鋅多少克？
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1  O：16   S：32   Fe：56  Ba：137  Al：27  Zn：65  Cl：35.5   N：14  Na：23  Mg：24．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鋅與100mL 18.0mol?L-1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．則下列說法中錯誤的是（　　）
A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3molB、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25molC、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5molD、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：013

鋅與100mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)的實驗中，若設(shè)想向溶液中加入少量的①醋酸鈉，②溴化銅，③醋酸銅(均為可溶性)，并測定生成氫氣的速率(mL/min)，預計三種方案的速率大小是

[　　]

A．①＞③＞②
B．③＞②＞①
C．②＞③＞①
D．①＞②＞③

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