Question

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)  Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol^-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJ

Answer 1

B

解析正確答案：B
A、不正確，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，降低SiCl₄的轉(zhuǎn)化率；
B、正確；
C、不正確，H₂的反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)，是HCl速率的一半；
D、不正確，這是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部反應(yīng)。