Question

如圖所示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A、圖I可表示N₂+3H₂?2NH₃的速率時間圖象，t₁時刻改變的條件是升高溫度
• B、圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線
• C、圖Ⅲ可表示NO₂平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H＜0、P₁＜P₂
• D、圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化．其中曲線a對應氨水

Answer 1

分析：A．升高溫度，正逆反應速率都增大；
B．當醋酸的體積是80mL時，混合溶液中存在的溶質是醋酸和醋酸鈉，根據醋酸的濃度判斷溶液的pH；
C．當溫度一定時，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，當壓強一定時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據溫度、壓強和二氧化氮的轉化率的關系分析；
D．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，加水稀釋兩種溶液時，促進一水合氨電離，利用兩溶液在稀釋時強堿的變化程度大來分析解答．

解答：解：A．對于任何反應來說，升高溫度時，正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．當醋酸的體積是80mL時，混合溶液中存在的溶質是醋酸和醋酸鈉，醋酸的物質的量濃度小于0.1mol/L，則溶液的pH大于1，故B錯誤；
C．當溫度一定時，增大壓強平衡向正反應方向移動，二氧化氮的轉化率增大，則P₁＞P₂，
當壓強一定時，升高溫度，二氧化氮的轉化率減小，則平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，△H＜0，故C錯誤；
D．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，加水稀釋溶液促進弱電解質電離，導致稀釋溶液氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度變化較大，氨水中氫氧根離子濃度變化較小，pH變化較小，則b是氨水溶液，故D正確；
故選D．

點評：本題考查圖象題，根據外界條件對反應速率、化學平衡的影響來分析解答，注意分析曲線的變化趨勢，難度中等．