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在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的個數(shù)比是8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是
A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:2
 
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
純凈物
B
膠體
分散系
混合物
C
電解質(zhì)
酸、堿、鹽
化合物
D
堿性氧化物
金屬氧化物
氧化物
B

試題分析：假設(shè)SO４2-的物質(zhì)的量為1mol,則n(OH-)=2mol，n(Na+)=8mol.根據(jù)電離方程式可知n(Na2SO4) =1mol,n(NaOH)=2mol,利用鈉原子守恒可得n(NaCl)=4mol,所以溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是1:4:2.正確選項為B.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與15.6 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是
A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．8 g SO3 D．9.8 g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L
④在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
⑤蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解
A．①②④B．①③⑤C．②③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需用CuSO4·5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體­­­_______g。
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的CuSO4·5H2O晶體是__________g。
（3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
（4）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排
列                            。

其中定容的具體操作是                                                                  。
（5）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A.偏高  B.偏低  C.不變,填序號。）：
①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌：____________；
②定容時俯視刻度線：____________；
③所用CuSO4·5H2O晶體已失去部分結(jié)晶水：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進行。(忽略溶液體積變化)
⑴當(dāng)加入50mLBa(OH)2溶液時，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為                 ，所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為             mol·L—1（保留小數(shù)點后3位數(shù)字）；
⑵當(dāng)溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為     mL，所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為      mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里常利用反應(yīng)：來制取氯氣。當(dāng)有17.4g完全反應(yīng)時，計算：
（1）生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積。
（2）被氧化的的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將19.2g銅加入到足量的稀硝酸溶液中，反應(yīng)完全，反應(yīng)后溶液的體積為500mL。計算：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

Na2O2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最理想的供氧劑。下表是人體呼出氣體的成分(均為體積百分含最）。
 
空氣
成分
人體呼出
氣體成分
N2
78%
  74%
O2
21%
  16%
H2O
0. 5%
   6%
CO2
0. 03%
   4%
 
(1)已知一個人一天大約要產(chǎn)生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________ g。
(2)若要使被吸收的CO2與產(chǎn)生的O2體積相等，就需
要在Na2O2中添加KO2．計算要達到該目的．Na2O2與KO2的物質(zhì)的量比例是     。
已知：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
(3)計算100 L空氣經(jīng)過人體呼吸后，呼出氣體中O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留2位小數(shù))____ L。
(4)為保持航天器中空氣成分恒定，并充分利用資源，需對人體呼出的氣體進行處 理，無用物質(zhì)排出航天器。100 L空氣經(jīng)過人體呼吸后，欲使呼出的氣體經(jīng)過處理后恢復(fù)原空氣成分且體積仍為100 L(可供使用的化學(xué)試劑只有Na2O2)．通過計算回答：若先利用CO2，還需要利用水蒸氣，求需要水蒸氣體積       L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為
A．1mol＜n≤2molB．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4molD．n＞4mol

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