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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，關于該元素的說法正確的是（　　）
A、在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)
B、單質常用作半導體材料
C、氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定
D、最高價氧化物不與任何酸反應，可制光導纖維
考點：原子結構與元素的性質
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬性元素為Si，結合Si元素單質化合物性質解答．
解答： 解：某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該非金屬性元素為Si，
A．Si元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，故A錯誤；
B．Si單質是良好的半導體材料，故B正確；
C．Si的非金屬性相對較弱，其氫化物不穩(wěn)定，故C錯誤；
D．二氧化硅可以制備光導纖維，能與氫氟酸反應，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查原子結構與元素化合物性質，難度不大，注意掌握Si元素單質化合物性質的特殊性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A
 
   B
 
  F
 
   丙
 
．
反應⑤
 
；
反應⑥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗與所得結論相符的是（　　）
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，震蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中
B、用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性
C、向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成特征藍色的沉淀，原溶液中含有Fe2+
D、在含有FeCl2雜質的FeCl3溶液中通入足量的Cl2后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、32 g O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列說法不正確的是（　　）
A、Cl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子
B、當1molCl2完全反應時，有2mol電子發(fā)生轉移
C、NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子
D、當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產品，C為廚房中的用品．
①反應Ⅲ的離子方程式是
 
．
②C濃度為0.1mol/L時，pH最接近
 
．
A．5.6     B．7.0     C．8.4      D．13.0
③B溶液中各離子濃度由大到小順序是
 
，氯堿工業(yè)中兩種產物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉移電子0.6mol，則三種物質間反應的離子方程式是
 
．
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①檢驗某溶液中含有B的陽離子的方法是
 
．
②B可作凈水劑，其原理是
 
（用方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A、化學反應速率v
B、水的離子積常數(shù)Kw
C、化學平衡常數(shù)K
D、弱酸的電離平衡常數(shù)Ki

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于硫及其化合物的敘述，正確的是（　�。�
A、硫黃是一種易溶于水的黃色晶體
B、SO2的水溶液顯酸性
C、SO2是黃色易溶于水的有毒氣體
D、SO2不穩(wěn)定，極易轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖甲所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖乙所示．試回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為
 
mol/（L?min）；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為
 
；第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)
 
（填變大、減少、不變）．

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