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13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

分析 A．I中t0時刻正逆反應(yīng)速率均比原平衡時大；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，對應(yīng)轉(zhuǎn)化率減��；
C．催化劑對平衡移動無影響；
D．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大．

解答 解：A．I中t0時刻正逆反應(yīng)速率均比原平衡時大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，對應(yīng)轉(zhuǎn)化率減小，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高，故B錯誤；
C．催化劑對平衡移動無影響，圖中轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，故C錯誤；
D．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，且該反應(yīng)為氣體體積不等的反應(yīng)，則圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，把握圖象及平衡移動原理、速率變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理與圖象的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確（　　）
A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料．
（1）已知C、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1、-285.8kJ•mo
l-1、-283kJ•mol-1，又知水的氣化熱為+44kJ/mol．
①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為191.7kJ時，則此時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為73%．
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
①第一個平衡時段的平衡常數(shù)是0.017，（保留2位有效數(shù)字），若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為升溫（填“升溫”或“降溫”）．
②反應(yīng)至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的b．
A．增加了C    B．增加了水蒸氣    C．降低了溫度    D．增加了壓強(qiáng)
（3）假設(shè)（2）中反應(yīng)在第2min時，將容器容積壓縮至1L，請在上圖中繪制出能反映H2O、CO物質(zhì)的量變化趨勢的圖象．
（4）若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動力，電解400mL飽和食鹽水，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2，當(dāng)有5.6g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH=14（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇．

（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)的焓變是△H＜0（填“△H＜0”或“△H＞0”），寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；選擇適宜的催化劑不能（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有c．
a．降低溫度    b．充入He氣     c．再充入1mol CO和2mol H2d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖為實驗室制備蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯錯誤是冷凝水應(yīng)下口通入上口通出、溫度計水銀球應(yīng)置于支管口處．
（2）A 儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B 儀器的名稱是冷凝管．
（3）實驗時 A中除加入適量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防暴沸．若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì)，補(bǔ)救辦法是冷卻后補(bǔ)加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
D．反應(yīng)②中，反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于分散系的敘述中錯誤的是（　�。�
A．當(dāng)光束通過下列分散系：有塵埃的空氣、豆?jié){、墨水都能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小
C．把1mL0.1mol/L三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩，可制得氫氧化鐵膠體
D．膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于能源的說法不正確的是（　�。�
A．通過煤的氣化和液化獲得潔凈的燃料
B．加快核能、太陽能、沼氣等新能源的開發(fā)利用
C．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上
B．丙烯所有原子均在同一平面上
C．  所有碳原子一定在同一平面上
D．  至少有16個原子共平面，至少8原子共線

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