Question

將0.2mol/L的FeBr₂與0.1mol/L FeI₂溶液等體積混合后，慢慢通入一定體積的氯氣，可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（　�。�

• A、Cl₂+2Fe²⁺→2Cl^-+2Fe³⁺
• B、2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• C、3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• D、6Cl₂+6Fe²⁺+4I^-+2Br^-=6Fe³⁺+12Cl^-+2I₂+Br₂

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：鹵族元素

分析：Cl₂既可氧化I^-為I₂，也可氧化Br^-為Br₂，也可氧化Fe²⁺為Fe³⁺，因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，結(jié)合電子守恒來解答．

解答： 解：A．因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，通入氯氣后，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，亞鐵離子若被氯氣氧化，則碘離子一定反應(yīng)完全，不可能只發(fā)生反應(yīng)Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．0.2mol/L的FeBr₂與0.1mol/L FeI₂溶液等體積混合后，n（FeBr₂）：n（FeI₂）=2：1，若n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=2：1：2時，由電子守恒可知，I^-全部被氧化，F(xiàn)e²⁺部分氧化，則2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂，故B正確；
C．還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂中，I^-沒有先被氧化，不符合氧化的先后順序，故C錯誤；
D．0.2mol/L的FeBr₂與0.1mol/L FeI₂溶液等體積混合后，n（FeBr₂）：n（FeI₂）=2：1=4：2，若n（FeBr₂）：n（FeI₂）：n（Cl₂）=4：2：6時，由電子守恒可知，I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-部分被氧化，發(fā)生6Cl₂+6Fe²⁺+4I^-+2Br^-=6Fe³⁺+12Cl^-+2I₂+Br₂，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算及離子反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化的先后順序及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算及應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．