Question

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿(mǎn)Cl₂的試管倒置于盛有水的水槽中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間的光照后，則試管中主要溶質(zhì)（設(shè)生成物全部留在試管中）的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． $\frac{1}{22.4}$mol/L
• B． $\frac{1}{11.2}$mol/L
• C． $\frac{1}{5.6}$mol/L
• D． $\frac{1}{33.6}$mol/L

Answer 1

分析 氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，可以認(rèn)為總反應(yīng)為2Cl₂+2H₂O=4HCl+O₂；設(shè)試管的容積為VL，VL的氯氣，生成HCl的物質(zhì)的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，最終體積為0.5VL，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液的濃度．

解答 解：氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，可以認(rèn)為總反應(yīng)為2Cl₂+2H₂O=4HCl+O₂；設(shè)試管的容積為VL，VL的氯氣完全反應(yīng)生成HCl的物質(zhì)的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$×2=$\frac{V}{11.2}$mol，最終體積為0.5VL，
所以所得溶液的濃度為：$\frac{\frac{V}{11.2}mol}{0.5VL}$=$\frac{1}{5.6}$mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量鈉的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．