Question

下列各組排列順序中正確的是（　　）

A．微粒半徑：Na⁺＞K⁺＞Cl^-＞S^2-

B．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄

D．熔點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

分析：A．離子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．HF含有氫鍵，熔點(diǎn)最高．

解答：解：A．離子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，并且核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．HF含有氫鍵，熔點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)的比較角度．