Question

對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

• A、達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ_正（O₂）=5υ_逆（NO）
• B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少
• D、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）=3υ_正（H₂O）

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率關(guān)系；
C．增加容器體積，壓強(qiáng)減��；
D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．

解答： 解：A．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，則達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ_正（O₂）=5υ_逆（NO），故A正確；
B．生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率關(guān)系，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．增加容器體積，壓強(qiáng)減小，則正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；
D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ_正（NH₃）=2υ_正（H₂O），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點，涉及平衡狀態(tài)判斷、影響反應(yīng)速率的因素等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．