Question

某溫度下，在1L密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，使之反應(yīng)并達(dá)到平衡：N₂（氣）+3H₂（氣）?2NH₃（氣），測(cè)得平衡時(shí)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為m、n、gmol，如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總量維持不變，若N₂、H₂、NH₃的加入量分別用x、y、z表示，則應(yīng)滿(mǎn)足條件是：
（1）若x=0，y=0，則z=

 

mol．
（2）若x=0.75mol，則y=

 

mol，z=

 

mol．
（3）用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示x、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的條件是

 

和

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：要求m、n、g總保持不變，則為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿(mǎn)足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol來(lái)解答．

解答： 解：（1）為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿(mǎn)足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，1mol氮?dú)馀c3mol氫氣按N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）完全轉(zhuǎn)化可以得到2mol氨氣，故Z=2，
故答案為：2；
（2）為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿(mǎn)足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），則有：
0.75+0.5Z=1；
Y+1.5Z=3；
解得Z=0.5，Y=2.25；
故答案為：2.25；0.5；
（3）為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿(mǎn)足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），則有：
x+

z

2

=1 mol；
y+

3z

2

=3 mol；
故答案為：x+

z

2

=1、y+

3z

2

=3．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查等效平衡，掌握恒溫、恒容下前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)等效平衡的條件時(shí)解題的關(guān)鍵，難度不大．