Question

目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱是

 

，該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，不正確的是

 

（填字母序號(hào)）．
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS₂損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放的熱量．

Answer 1

考點(diǎn)：工業(yè)制取硫酸

專題：氧族元素

分析：（1）依據(jù)接觸法制硫酸的工業(yè)流程和設(shè)備反應(yīng)分析判斷；硫鐵礦與氧氣在高溫下煅燒反應(yīng)；
（2）A．依據(jù)接觸法制硫酸的工業(yè)流程和三個(gè)設(shè)備反應(yīng)分析判斷；
B．依據(jù)三氧化硫吸收的方法是利用濃硫酸吸收，防止形成酸霧，阻止吸收分析判斷；
C．根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式計(jì)算；
D．二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，運(yùn)用平衡移動(dòng)的原理判斷；
E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)是放熱．

解答： 解：（1）A設(shè)備是硫鐵礦與氧氣在高溫下煅燒反應(yīng)在沸騰爐中進(jìn)行，方程式為4FeS₂+11O₂

高溫  .

2FeO₃+8SO₂，
故答案為：沸騰爐；4FeS₂+11O₂

高溫  .

2FeO₃+8SO₂；
（2）A．依據(jù)接觸法制硫酸的工業(yè)流程和三個(gè)設(shè)備分析判斷，二氧化硫的接觸氧化是在接觸室中發(fā)生的，故A正確；
B．設(shè)備C中用98.3%的H₂SO₄來(lái)吸收SO₃的原因是，用水吸收易形成酸霧阻止三氧化硫的吸收，故B正確；
C．根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式可看出．
設(shè)黃鐵礦m克，含硫?yàn)?8%m克，含F(xiàn)eS₂為

64

120

×48%m克，據(jù)比例關(guān)系：
                FeS₂------------------2S
             

64

120

×48%m×（1-2%）    48%m×98%
則S損失為：

48%m-48%m×98%

48%m

×100%=2%
故C正確；
D．二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低SO₂的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)是放熱，而不是利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放的熱量，故E錯(cuò)誤；
故答案為：DE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了接觸法制硫酸的工業(yè)流程，設(shè)備作用，是基礎(chǔ)題．