Question

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）．下列說法正確的是（　�。�

元素代號	X	W	Y	Z	Q
原子半徑（×10-12m）	37	64	66	70	154
主要化合價	+1	-1	-2	+5、-3	+1

• A、由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
• B、Z與X之間形成的化合物具有還原性
• C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價分子
• D、Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價知，X、Q屬于第IA族元素，W屬于第VIIA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子半徑最小，則為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，Q原子半徑最大，且位于第IA族，則Q是Na元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．

解答： 解：主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價知，X、Q屬于第IA族元素，W屬于第VIIA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子半徑最小，則為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，Q原子半徑最大，且位于第IA族，則Q是Na元素，
A．由Q與Y形成的化合物中Na₂O只存在離子鍵，Na₂O₂中存在離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B．Z與X之間形成的化合物NH₃具有還原性，能被氧氣氧化生成NO，故B正確；
C．由H、O、N三種元素形成的化合物NH₄NO₃為離子化合物，故C錯誤；
D．O與F形成的化合物中，W的電負(fù)性大于Y，所以W顯負(fù)價，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查分析、推斷能力，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，易錯選項是C，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度中等．