Question

現有電解質溶液①Na₂CO₃，②NaHCO₃，③NaAlO₂，④CH₃COONa，⑤NaOH
（1）當五種溶液的濃度相同時，溶液中由水電離出的H⁺的物質的量濃度由大到小的順序是

 

（填序號）．
（2）在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，有氣體產生的是

 

（填序號）．
（3）將上述①②③④四種電解質溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）溶液中溶質濃度相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據此解答．
（2）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應生成氫氧化鋁與二氧化碳；
（3）碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應，符合強酸制取弱酸．

解答： 解：（1）①、②、③、④是強堿弱酸鹽，水解顯堿性促進水的電離，⑤是堿抑制水的電離，①、②、③、④四種鹽的陽離子相同，其陰離子對應的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，③①②④，堿溶液中水電離氫離子濃度最�。�
故答案為：③①②④⑤；
（2）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應生成氫氧化鋁與二氧化碳，NaAlO₂與氯化鋁發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，CH₃COONa與氯化鋁不反應，NaOH與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，
故答案為：①②；
（3）碳酸氫鈉能電離出氫離子，氫離子和偏鋁酸鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁，反應離子方程式為：
H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓，
故答案為：H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al （OH）₃↓；

點評：本題主要考查鹽類水解等，難度中等，注意對鹽類水解規(guī)律的理解，注意掌握常見徹底雙水解反應．