Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(10-10 m)		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合價	最高價		2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	最低價	-2			-3	-1		-3

試完成下列各題：

(1)上述元素中處于同一主族的有(用編號填空)__________。

(2)硫原子半徑［用r(S)表示］的最小取值范圍是__________，元素④在周期表中的位置為__________。

(3)元素①、⑥形成的一種較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)元素①形成的氫化物有兩種，其中含氫量較高的一種氫化物比含氫量較低的一種氫化物的沸點明顯低，其可能原因是____________________________________________________。

(5)元素⑧的單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為如圖1-2-5所示的正二十面體空間構(gòu)型，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個原子。此基本結(jié)構(gòu)單元是由_______個原子構(gòu)成。

圖1-2-5

Answer 1

解析:本題以元素周期表作為核心命題點，通過原子半徑和主要化合價兩組數(shù)據(jù)讓考生結(jié)合所學(xué)元素周期律的有關(guān)知識進行推斷，然后在推斷出相關(guān)元素的基礎(chǔ)上解答問題，有較強的綜合性和較大難度。

    根據(jù)第(1)小題提示，應(yīng)該可以判斷出③、④、⑥、⑦元素分別是Li、P、Na、N，進而推斷出①、②、⑤、⑧元素分別是O、Mg、Cl、B。S原子半徑應(yīng)介于P和O之間或P和Cl之間，取最小范圍即可。第(4)小題中含氫量較高的一種氫化物為H₂O，含氫量較低的一種氫化物為H₂O₂，雙氧水的相對分子質(zhì)量比水的相對分子質(zhì)量稍大，但題中強調(diào)沸點明顯高于水，因此可判斷雙氧水分子之間存在著更強烈的氫鍵作用。第(5)小題中單質(zhì)硼分子中原子數(shù)就是二十面體的頂點數(shù)，每個面有3個頂點，每個頂點又被5個面共用，則頂點數(shù)==12。另外，頂點數(shù)也可在圖象中直接數(shù)。

答案:(1)③與⑥、④與⑦  (2)0.99×10^-10 m＜r(S)＜1.10×10^-10 m  第3周期VA族  (3)2Na₂O₂+2H₂O====4Na⁺+4 OH^-+O₂↑  (4)含氫量較低的一種氫化物(雙氧水)分子之間存在更強烈的氫鍵作用  (5)12