Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

1. A.
   常溫常壓下0.3molH₂、0.7molN₂組成的混合氣體共含有N_A個分子
2. B.
   16gCH₄和16g O₂所含原子的個數(shù)相同
3. C.
   標準狀況下，33.6L CO中含有原子的個數(shù)是3N_A
4. D.
   0.5L 0.2 mol?L^-1的NaCl溶液中含有的Na⁺數(shù)是0.1N_A

Answer 1

B
分析：A．常溫常壓下，氫氣與氮氣不反應，0.3molH₂、0.7molN₂組成的混合氣體共1mol，根據(jù)N=nN_A計算含有分子數(shù)目；
B．根據(jù)n=計算甲烷與氧氣的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子含有原子數(shù)目計算原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
C．根據(jù)n=計算33.6LCO的物質(zhì)的量，CO是雙原子分子，原子物質(zhì)的量為CO的二倍，再根據(jù)N=nN_A計算含有原子數(shù)目；
D.0.2 mol?L^-1的NaCl溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L，根據(jù)n=cV計算鈉離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算含有鈉離子數(shù)目．
解答：A．常溫常壓下，氫氣與氮氣不反應，0.3mol H₂、0.7mol N₂組成的混合氣體共1mol，含有分子數(shù)目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故A正確；
B.16gCH₄的物質(zhì)的量為=1mol，含有原子物質(zhì)的量為1mol×4=4mol，16g O₂的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有氧原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故二者含有原子數(shù)目之比為4mol：1mol=4：1，故B錯誤；
C．標況下33.6LCO的物質(zhì)的量為=1.5mol，CO是雙原子分子，原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，故含有原子數(shù)目為3mol×N_Amol^-1=3N_A，故C正確；
D.0.2 mol?L^-1的NaCl溶液中鈉離子濃度為0.2mol/L，鈉離子物質(zhì)的量為0.5L×0.2 mol?L^-1=0.1mol，故含有鈉離子數(shù)目為0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故D正確；
故選B．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．