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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B、5.6 g Fe與過量硫粉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、3.1 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.1NA
D、某溫度時，pH=6的純水中含10-6NA個OH-
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、先計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)生成的氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、鐵硫單質(zhì)反應生成的是硫化亞鐵，0.1mol鐵完全反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子；
C、根據(jù)混合物中含有磷原子的質(zhì)量計算出含有的磷原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、沒有告訴水的體積，無法計算純水中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、15.6g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，與足量水反應生成了0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與硫粉反應生成了0.1mol硫化亞鐵，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；
C、3.1g白磷和紅磷中含有3.1g磷原子，含有磷原子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含磷原子數(shù)為0.1NA，故C正確；
D、題中缺少純水的體積，無法計算該溫度下純水中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取4.6g鈉投入水中，完全反應后溶液的體積為l升，問：
（1）生成的氣體體積在標準狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）求所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)不飽和鏈烴與適量氫氣混合后，恰好與之反應，轉(zhuǎn)化為烷烴，且生成的烷烴體積為原混合氣體體積的
1
3
.4g該不飽和鏈烴能與含32gBr2的溴水完全反應．則此不飽和鏈烴是（　�。�
A、丙炔B、乙炔C、乙烯D、環(huán)丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．

請回答下列問題；
（1）反應①的化學方程式為
 
；
（2）反應②的離子方程式為
 
；
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式
 
；
（4）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol?L-3．將0.01mol?L-1的D溶液與0.001mol?L-1的Pb（NO3）2溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀
 
（填“能”或“不能”），請通過計算說明．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體．
（1）元素周期表1-20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1．
①這樣的兩種元素的組合有
 
種．
②若這樣的兩種元素形成化合物時原子數(shù)之比為1：2，寫出這些化合物的化學式：
 
；
③若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1：1．寫出其中一種化合物的化學式和名稱：
 
；
（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應可由如圖表示：
請回答下列問題：
①F的化學式為
 
_，D的電子式為
 

②E與水反應的化學方程式為
 
；
③實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種簡單的制備方法（不需考慮綜合經(jīng)濟效益）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N=的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2
 
a1（‘填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
 4NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為
 
噸．（假設生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．若在標準狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1． 0mol?L-1的Na2CO3溶液反應完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少？（請寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ．四種制取Cu2O的方法
（1）火法還原．用炭粉在高溫條件下還原CuO；
（2）用葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]還原新制的Cu（OH）2．寫出化學方程式
 
；
（3）電解法．反應為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．則陽極產(chǎn)物是
 
；
（4）最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為
 
．
Ⅱ．用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：
2H2O（g）
光照
Cu2O
2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ?mol-1，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
計算：
前20min的反應速率 v（H2O）=
 
；該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；達平衡時，至少需要吸收的光能為
 
kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示．下列敘述正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q W
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 0.077
主要化合價 -4，+4 -2 -1，+7 +3 -4，+4
其它 陽離子核外無電子 無機非金屬材料的主角 焰色反應呈黃色
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫電子式：XRM
 
；Z2M2
 
．
（3）Z與Q相比，金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號）．
a．Z的熔點低于Q   b．常溫下，Z與水劇烈反應而Q不能
c．Z的最高價氧化物對應的水化物堿性：ZOH＞Q（OH）3 d．最外層電子數(shù)：Q＞Z
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表．
陽離子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子 SO42-、OH-、CO32-、Cl-
現(xiàn)進行如下實驗：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請回答：
（1）A的化學式為
 
；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為
 
 （填化學式）．
（3）C溶液與D溶液反應的離子方程式為
 

（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將
 
 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

（5）已知沉淀甲的Ksp=x，將0.03mol．L-1的A溶液與0.01mol?L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為
 
 （用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）．

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同步練習冊答案