Question

18．室溫下，將0.1mol•L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． a點的pH＞7，但Kw仍為1.0×10^-14
• B． b點所示溶液中C（Cl^-）=C（NH₄⁺）
• C． C點溶液pH＜7，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
• D． d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是：c（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

分析 A、Kw只受溫度的影響；
B、在b點，溶液的pH=7；
C、在c點溶液中，加入的鹽酸的體積為20mL，能將氨水恰好完全中和；
D、在d點，加入的鹽酸的體積為40mL，鹽酸過量，所得的溶液為等濃度的HCl和NH₄Cl的混合物．

解答 解：A、Kw只受溫度的影響，故a點溶液的Kw仍為1.0×10^-14，故A正確；
B、在b點，溶液的pH=7，故有C（H⁺）=C（OH^-），根據電荷守恒可知有C（Cl^-）=C（NH₄⁺），故B正確；
C、在c點溶液中，加入的鹽酸的體積為20mL，能將氨水恰好完全中和，故所得的溶液為NH₄Cl溶液，溶液pH＜7，其原因是NH₄⁺在溶液中會水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故C正確；
D、在d點，加入的鹽酸的體積為40mL，鹽酸過量，所得的溶液為等濃度的HCl和NH₄Cl的混合物，溶液顯酸性，且由于NH₄⁺水解，故NH₄⁺的濃度小于H⁺濃度，正確的順序為：c（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-），故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了酸溶液和堿溶液混合過程的離子濃度大小比較、溶液中Kw值的變化只受溫度的影響等問題，難度不大．注意離子濃度大小比較的掌握．