Question

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是．（　�。�

• A、容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
• B、平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
• C、H₂轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小
• D、t₀時(shí)減小體積或升高體系溫度

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：t₀時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，則只能是通過(guò)升高溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：t₀時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，則只能是通過(guò)升高溫度來(lái)實(shí)現(xiàn)，
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，碘的物質(zhì)的量增大，則容器內(nèi)氣體顏色變深，混合氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A正確；
B．t₀時(shí)改變反應(yīng)的某一條件瞬間，正逆反應(yīng)速率不相等，則平衡發(fā)生移動(dòng)，因?yàn)槿萜鞯捏w積不變、混合氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，故B錯(cuò)誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H₂轉(zhuǎn)化率減小，HI平衡濃度變小，故C錯(cuò)誤；
D．通過(guò)以上分析知，t₀時(shí)改變的條件是升高溫度，減少體積壓強(qiáng)增大，平衡不動(dòng)不符合，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡圖象等，把握pV=nRT判斷改變的條件為升高溫度是解題的關(guān)鍵，明確溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響即可解答，題目難度中等．