Question

已知反應AsO₄^3－＋2I^－＋2H^＋  AsO₃^3－＋I₂＋H₂O是可逆反應。設計如圖裝置（C₁、C₂均為石墨電極），分別進行下述操作。

Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液

結果發(fā)現電流計指針均發(fā)生偏轉．據此，下列判斷正確的是（     ）

A．操作Ⅰ過程中，C₁為正極

B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K^＋移向B燒杯溶液

C．Ⅰ操作過程中，C₂棒上發(fā)生的反應為：AsO₄^3－＋2H^＋＋2e^－=AsO₃^3－＋H₂O

D．Ⅱ操作過程中，C₁棒上發(fā)生的反應為：2I^――2e^－=I₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】因為反應是可逆反應，所以當加入濃鹽酸時，可增大氫離子濃度，平衡向正反應方向移動，此時碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應，所以C₁為負極，C₂為正極得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為AsO₄^3－＋2H^＋＋2e^－=AsO₃^3－＋H₂O。當加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉可以中和氫離子，導致氫離子濃度降低，平衡向逆反應方向移動，此時AsO₃^3－失去電子，發(fā)生氧化反應，所以C₂為負極，C₁為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，正極電極反應式為I₂＋2e^－＝2 I^―。電子經導線從負極傳遞到正極，因此在原電池中陽離子向正極方向移動，所以正確的答案是C。