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在相同的溫度下，100mL 0.01mol?L-1醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中前者大于后者的是（　�。�
A、中和時所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量
B、H+的物質(zhì)的量濃度
C、電離平衡常數(shù)K
D、H+的物質(zhì)的量
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．
解答： 解：A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1?V1=0.1 L×0.01 mol?L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2?V2=0.01 L×0.1 mol?L-1=1×10-3 mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；
B．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B錯誤；
C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離平衡常數(shù)相同，故C錯誤；
D．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，濃度越小，電離程度越大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，則H+的物質(zhì)的量前者大于后者，故D正確．
故選D．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響電離平衡常數(shù)的因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示．該小組欲配制450mL 0.4mol?L-1的稀硫酸溶液：
（1）選用的主要儀器有：
 
．
（2）有下列各操作：
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗滌所用儀器，并轉(zhuǎn)移洗滌液
E．稀釋濃H2SO4
F．冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其正確的操作順序依次為
 
．（填序號字母）
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實驗室有10mL、20mL、30mL的量筒應(yīng)選用
 
mL的量筒最好．
（4）誤差分析
①量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="dpv7l77" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）
②量取濃硫酸時俯視量筒，會使?jié)舛?div id="lpvlzv7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中硫酸溶液未冷卻，會使?jié)舛?div id="7lntz5d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?div id="rdb77td" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
 
；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
 

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式6個：（雜質(zhì)可理解為MgCl2，CaCl2，Na2SO4）
 
，
 
，
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）代表石墨是
 
；每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵之比是
 
．
（2）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為
 
．（用字母表示）
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）．
（4）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．工業(yè)上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X （X的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示），X晶體中Al原子的配位數(shù)為
 
，工業(yè)制備 X 的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖：
 
．元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關(guān)敘述不正確的有
 
．
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J（CE）5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為
 
．
②該化合物的晶體中存在的作用力有
 
．
A．離子鍵    B．極性鍵   C．非極性鍵    D．范德華力    E．氫鍵    F．配位鍵
③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為
 
．
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如表：下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始物質(zhì)的量（mol）0.20.20
平衡物質(zhì)的量（mol）0.10.050.1
A、反應(yīng)可表示為2X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為8000
B、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
C、若將容器的體積壓縮至1L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大
D、若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡朝正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①H3O+�、赱B（OH）4]-�、跜H3COO  ④NH3　⑤CH4⑥NH4+中存在配位鍵的是（　�。�
A、①②⑥B、①③⑤
C、③④⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量
 
．
（2）已知C2H2的熱值為50.0kJ，寫出表示C2H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
 
．
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
 
．
③P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的總焓變△H3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、植物油可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橹?/span>
B、含1 mol該羥基酸的溶液可與含3 mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應(yīng)
C、CH3-CO18OH和CH3CH2-OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90
D、油脂、聚乙烯、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是混合物

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