Question

16．在某100mL混合酸中，HNO₃物質的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應后，溶液中的Cu²⁺物質的量濃度為（　�。�

• A． 0.15mol/L
• B． 0.3mol/L
• C． 0.225mol/L
• D． 無法計算

Answer 1

分析 n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，根據反應：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O計算．

解答 解：n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，
  3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
   3mol  2mol   8mol
0.03mol  0.02mol   0.08mol
由反應關系可以看出，NO₃^-過量，Cu與H⁺完全反應，則生成的n（Cu²⁺）=0.03mol，
c（Cu²⁺）=$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.3mol/L，
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，解答該題的關鍵是把握反應的離子方程式，根據離子方程式判斷反應的過量問題．