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7．短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)A、B、C三種元素的敘述中正確的是
（　　）
A
B
C
A．A是一種活潑金屬元素
B．C的最高價氧化物的水化物是強酸
C．B的氫氧化物是強堿
D．C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H元素，B為Be元素、C為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H元素，B為Be元素、C為Al元素，
A．根據(jù)分析可知，A為H元素，屬于非金屬元素，故A錯誤；
B．C為Al元素，其最高價氧化物對應(yīng)水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，堿性較弱，故B錯誤；
C．B為Be元素，與Mg位于同一主族，氫氧化鎂為中強堿，則氫氧化鈹為弱堿，故C錯誤；
D．C的最高價氧化物對應(yīng)水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實驗現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升．
（1）油狀液滴的成分可能是CCl4和CHCl3（或CH2Cl2）．
（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制氯氣與水的反應(yīng)．
（3）試管內(nèi)液面上升的原因是HCl極易溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)與生活的一些說法中不正確的是（　�。�
A．鹵水點豆腐、明礬凈水的原理都是破壞膠體的介穩(wěn)性
B．鐵、鋁、銅制容器放置空氣中都能在表面形成致密氧化物
C．單晶Ge是半導(dǎo)體，可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
D．檢測酒后駕車者呼出氣中的乙醇屬于化學(xué)檢測方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于（　　）
A．氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng)：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．阿司匹林分子中存在碳碳雙鍵和碳氧雙鍵
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4，能與NaHCO3反應(yīng)
C．水楊酸可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．水楊酸的同分異構(gòu)體中，含有羧基和羥基的只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
B．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O
D．電池工作時，CO32-向電極B移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示．下列敘述不正確的是（　�。�
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息
W元素的離子核外無電子
X地殼中含量最多的元素
Y元素的離子半徑在該周期中最小
ZZ的單質(zhì)是淡黃色固體
A．W與Z形成的化合物在常溫下為氣體
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯強堿性
C．X和Z形成的常見化合物能形成酸
D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
則CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）其他條件相同時，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進行反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由與N點條件相比，選用M點條件時，雖然H2轉(zhuǎn)化率低些，但溫度較高，反應(yīng)速率較快，壓強為常壓對設(shè)備要求不高，綜合成本低．
②M點的平衡常數(shù)Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表達式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）圖2表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化情況．表一是3mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強下反應(yīng)，達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)（C%）．
表一：
溫度/℃C% 壓強/MPa0.11020
20015.381.586.4
3002.2a64.2
4000.425.138.2
5000.110.619.1
①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據(jù)圖和表分析，25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強．
（4）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽．己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表二所示．
表二：
H2CO3H2SO3HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：
①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）與所加入溶液體積（V）的關(guān)系如圖3所示．其中符合曲線Ⅱ的溶液為①③．

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