Question

在火箭推進器中裝有還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知0. 4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣時放出256. 65kJ的熱量。
（1）寫出肼和H₂O₂反應的熱化學方程式_________________。
（2）已知H₂O(l)==H₂O(g) △H= +44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量H₂O₂反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)== NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________________。

Answer 1

(1)N₂H₄(g)+2H₂O₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g) △H= -641.6kJ/mol
(2)408. 8
(3)N₂和H₂O，對環(huán)境無污染。
(4)2N₂H₄(g)+2 NO₂ (g) === 3N₂(g)+4 H₂O(g) △H= - 1135.7kJ·mol^-1