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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
 
；
（2）氯化銨與氫氧化鈉加熱條件下反應(yīng)
 
；
（3）電解氯化銅溶液
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,電解原理,氨的實(shí)驗(yàn)室制法,苯的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）苯與硝酸發(fā)生反應(yīng)，苯中的-H被-NO2取代，為取代反應(yīng)；
（2）加熱條件下，銨離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水；
（3）離子放電順序：陽離子Cu2+＞H+，陰離子Cl-＞OH-，電解時(shí)，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極銅離子發(fā)生還原反應(yīng)；
解答： 解：（1）在濃硫酸作催化劑條件下，苯分子中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，反應(yīng)為：C6H6+HNO3
H2SO4(濃)
50℃-60℃
C6H5NO2 +H2O，
故答案為：C6H6+HNO3
H2SO4(濃)
50℃-60℃
C6H5NO2 +H2O；
（2）氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水的化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+H2O+NH3↑，
故答案為：NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+H2O+NH3↑；
（3）用惰性電極電解串聯(lián)的氯化銅溶液，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為：CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，
故答案為：CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫，掌握反應(yīng)原理是解答關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某CuO和銅粉的混合物樣品加入到混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，樣品完全溶解時(shí)，溶液中Fe3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，H+的量之比為1：4：3：1（不考慮鹽的水解及體積變化），若測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH=1，則原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國科學(xué)家理查德一�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化  劑，長(zhǎng)期使用催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是
 
；甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為
 
．
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件（溫度、時(shí)間和王水用量）為
 
、
 
、
 
．

（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是
 
（寫化學(xué)式）．
（5）700℃焙燒1的目的是：
 
；550℃焙燒2的目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出鈉在空氣中加熱的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)后的產(chǎn)物可用于呼吸面具中，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?s-1，哪個(gè)快？
 

a．前者b．后者c．一樣快d．無法比較
（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
 
倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)
 
 （填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=
 
．
（2）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H22LiH（Ⅰ）     LiH+H2O═LiOH+H2↑（Ⅱ），反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是
 
．
（3）Mg2Cu也是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
A．HNO3　B．CH3COOH         C．Na2SO4     　  D．CuSO4
（5）有一種燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進(jìn)入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電．電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
．燃料電池與普通燃燒過程相比，優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、Na+、K+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、H+、Cl-、SO42-
D、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以石墨作陽極、Pb作陰極，電解氯化銅溶液．反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
電池 電解池
A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極
B Pb電極：發(fā)生氧化反應(yīng) pb電極：發(fā)生還原反應(yīng)
C 毎消耗3mol Pb 生成2mol Cl2
D 電極質(zhì)量：兩極均減少 電極質(zhì)量：兩極都增加
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案